题目内容
六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。其主要反应的化学方程式如下：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1的废水(Cr相对分子质量52)，试完成下列问题：
(1)处理后的沉淀中除有Cr(OH)3外，还有_____________、_____________。(用化学式表示)
(2)需用绿矾多少千克？
(1)Fe(OH)3 CaSO4 (2)12.51 kg
解析：废水中含铬的物质的量为:n(Cr)=(104 L×78×10-3 g·L-1)/52 g·mol-1=15 mol。根据反应的方程式，需绿矾的质量为：m(FeSO4·7H2O)=278 g·mol-1×15 mol×6×
=12 510 g=12.51 kg。
练习册系列答案
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的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将
以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去，且还生成Fe(OH)3沉淀。这种处理方法可使工业废水中的
含量达到国家规定的排放标准。试完成下列问题：
转化为Cr3+的离子方程式是_______________________________________。
3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O
H2Cr2O7+
FeSO4+
H2SO4——
Fe2(SO4)3+
Cr2(SO4)3+
H2O
的酸性废水采用如下方法：在工业废水中加入适量NaCl，然后以铁为电极电解，鼓入空气，最后将
H2Cr2O7+