Question

【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是

	A	B	C	D
t/℃	10	10	40	40
c(H2SO4 )/(mol/L)	1	3	1	3

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+==Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。

详解:A、温度为10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
B、温度为10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

C、温度为40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

D、温度为40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。
所以D选项是正确的。