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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.下列说法正确的是(  )

A.平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
B.正反应速率:v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)>M(d)
D.平衡时a点一定有n(CO):n(H2)=1:2

【答案】A
【解析】解:A、该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,CO的平衡转化率减小,结合图象知,T1T2T3,b、d温度相同,所以平衡常数相同,即K(b)=K(d);温度T1T3,温度越高,该反应的平衡常数越小,所以K(a)>K(c),故A正确;

B、b、d两点的温度相同,但b点的压强大于d点,故v(b)>v(d),a、c两点的压强相同,但c点的温度高,则v(a)<v(c),故B错误;

C、该反应的正反应为气体物质的量减小的反应,一氧化碳的转化率越大,平均摩尔质量越大,所以平均摩尔质量:M(a)>M(c),M(b)>M(d),故C错误;

D、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关,题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量,故D错误;

关系A.

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