题目内容
下列关于SO2性质的分析，正确的是（ ）
| A、通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 |
| B、通入FeCl3溶液中，有SO42-生成 |
| C、通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 |
| D、通入KI溶液中，有I2生成 |
考点：二氧化硫的化学性质
专题：氮族元素
分析：二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性小于盐酸，且二氧化硫具有还原性，以此来解答．
解答：
解：A．通入BaCl2溶液中，不发生反应，则没有白色沉淀生成，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应有SO42-生成，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫被氧化成硫酸，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，与KI不反应，故D错误；
故选B．
B．二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应有SO42-生成，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫被氧化成硫酸，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，与KI不反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性为解答的关键，注意反应与现象的分析及发生的氧化还原反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”．则关于“暖冰”的判断正确的是（ ）
| A、“暖冰”中存在离子键 |
| B、“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键 |
| C、“暖冰”的密度大，有导电性和导热性 |
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下列有关说法错误的是（ ）
| A、医药中常用酒精消毒，是因为酒精能使细菌蛋白变性 |
| B、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| C、对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤 |
| D、绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染 |
科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用．下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是（ ）
| A、拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论 |
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已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl．下列说法不正确的是（ ）| A、B极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| B、实验开始时，A极附近出现白色浑浊 |
| C、电解时，Na+移向A极 |
| D、一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 |
下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（ ）
| A、OH-、Ba2+、NO3-、K+ |
| B、Fe2+、Ca2+、Br-、SO32- |
| C、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- |
25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度（ ）
| A、相等，均为10-3mol?L-1 |
| B、相等，均为10-11mol?L-1 |
| C、NaOH溶液中为10-3mol?L-1 |
| D、Na2CO3溶液中为10-3mol?L-1 |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是（ ）
| A、盐桥中的K+移向乙池 |
| B、电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 |
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下列说法中，不正确的是（ ）
| A、NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质 |
| B、明矾水解形成Al（OH）3胶体有吸附性，可用于水的净化 |
| C、二氧化硅可用于制造光导纤维 |
| D、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 |