Question

【题目】某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL 1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。

(1)据此请计算出A值______________，

(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。

Answer 1

【答案】24 第三周期第ⅡA族

【解析】

根据反应Ag++Cl-=AgCl↓计算氯化物的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量，根据中子数可计算X的质子数，可确定在周期表中的位置。

(1)n(AgNO3)=0.2L×1mol/L=0.2mol，根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2mol，则n(XCl2)=×n(Cl-)=0.1mol，M(XCl2)==95g/mol，所以X的质量数为95-2×35.5=24；

(2)X元素核内质子数和中子数相等，则质子数为24=12，为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期，第ⅡA族。