题目内容

10．下列说法正确的是（　　）
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素
C．H3O+和NH4+具有的电子数相同
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

分析 A．漏写铵根离子与碱的反应；
B．质子数不同；
C．H3O+和NH4+均含10个电子；
D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀．

解答 解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的离子反应为2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故A错误；
B．二者质子数不同，为不同元素的原子，故B错误；
C．H3O+和NH4+均含10个电子，电子数相同，故C正确；
D．AgNO3溶液和K2SO4溶液，均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及离子反应、同位素、物质鉴别等，注重高频考点的考查，把握发生的反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．Na2CO3和NaHCO3有着广泛的应用．试从反应物的用量等角度，回答下列问题：
①做面条时，防止面团较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用Na2CO3．
②胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al（OH）3乳胶，既不用苏打，也不用小苏打，其原因是苏打、小苏打都能和盐酸反应生成二氧化碳气体，加重病情．
③用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用Na2CO3．
1．下列说法正确的是（　　）
A．装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
B．萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
C．装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
D．装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗
18．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol/L的硫酸溶液中，H+物质的量为0.2mol
B．0.1mol-NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 mol
C．30g SiO2中含有的Si-O键数目为2 mol
D．0.1 mol SO2与足量O2反应，转移的电子数为0.2 mol
5．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I． 查阅资料
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
II． 制备产品：实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）检查装置气密性，按图示加入试剂．
仪器a的名称是分液漏斗；E中的试剂是B（选填下列字母编号）．
A．稀H2SO4      B．NaOH溶液     C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4．
（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，再将滤液
蒸发（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ． 探究与反思：
（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
（3）Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶方法提纯．
15．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定存在．
Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O的反应原理：Na2SO3+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3（aq）
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水，另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤、洗涤，干燥，得到产品．
回答下列问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）仪器a的名称是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3，外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4，检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4．
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．

（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（2）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为（设的相对分子质量为M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被氯气氧化成硫酸根离子，常用作脱氧即，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
2．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？在大小烧杯间填满碎碎纸条，使小烧杯口与大烧杯口相平．
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
19．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及的反应类型是D
A．取代反应     B．消去反应     C．加聚反应     D．还原反应
（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD
A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化学方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$．
20．（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1．（用所给数字及符号填空）
（5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．

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