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三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是( )
A.S
B.C
C.Si
D.Cl
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C
略
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下列各组原子,彼此性质一定相似的是( )
A.1s
2
与2s
2
的元素
B.M层上有2个电子与N层上有2个电子的元素
C.2P上有一个未成对电子与3P上有一个未成对电子的元素
D.L层上有一个空轨道和M层的P轨道上有一个空轨道的元素
几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表:
元素代号
L
M
N
R
Q
T
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+7、-1
+5、+3、-3
-2
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.099
0.110
0.074
据表中信息判断,下列有关叙述中,正确的是
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时,M的单质反应更剧烈。
B.M与T形成的化合物不能溶于强碱
C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D.N与T两元素可以形成两种化合物,在标准状况下均为气态
(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。
族
周期
ⅠA
0
1
H
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
F
Ne
3
③
Mg
④
Si
⑤
⑥
(1)②表示的元素是
(填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为:①
⑤(填“<”或“>”);
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为:③
④(填“<”或“>”);
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
M
N
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。
(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是______________(填化学式),原因是____________________
(3)ME
2
L
2
常温下为深红色液体,能与CCl
4
、CS
2
等互溶,据此可判断ME
2
L
2
是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)在①苯、②CH
3
OH、③HCHO、④CS
2
、⑤CCl
4
五种有机溶剂中,碳原子采取sp
2
杂化的分子有___________(填序号),CS
2
分子的空间构型是__________。
(5)元素N可以形成分子式为Co(NH
3
)
5
BrSO
4
,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl
2
溶液时,无明显现象,若加入AgNO
3
溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为_____________________。
A、B、C、D四种元素,已知A元素是地壳中含量最多的元素;B元素为金属元素,它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和;C元素是第3周期第一电离能最小的元素;D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A.四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B.元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO
2
、Na
2
O、Na
2
O
2
等
C.元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
D.元素B、C电负性大小关系为B>C
(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
(3)写出E
2
D
2
与A
2
D反应的离子方程式_____________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·L
—1
由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________;如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______________0.2mol·L
—1
(埴“>”、“<”或“=”)。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是___________________________________
人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是 ( )
A.道尔顿——电子轨道理论
B.卢瑟福——量子力学模型
C.玻尔——行星绕太阳模型
D.汤姆逊——葡萄干面包模型
(10分)
(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为____,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH
3
,其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空
酸性: H
3
PO
4
HNO
3
,H
2
SO
4
HClO
4
热稳定性:CH
4
NH
3
,HCl
HI
(3)1-18号元素中,最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是
,原子结构示意图
,能与氧形成的氧化物的化学式
、
。
关 闭
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