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在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为
A．0.44 sB．1 sC．O.33 sD．2 s
D
氨气浓度增加了0.6mol/L，所以氢气浓度就减小0.9mol/L，则时间是0.9mol/L÷0.45 mol／(L·s)＝2s，答案选D。
练习册系列答案
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在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）=2C（g）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（    ）
A．1.6molB．C．D．
对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)      4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1B．v(O2 )=" 0.24" mol·L-1·s-1
C．v(H2O )=" 0.25" mol·L-1·s-1D．v(NO) =" 0.15" mol·L-1·s-1
下列是反应2A + 3B =" C" + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是(   )
A.  V(A)=0.6mol/L.s        B.  V(B)=0.9mol/L.s
C.  V(C)=0.4mol/L.s        D.  V(D)=1.0mol/L.s
（6分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 min，Y的平均反应速率为            ；
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式：
                                                     ；
（3）反应达到最大限度时，Y的转化率为                  。
反应2A(g)＋3B(g )＝2C(g )＋D(g )在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：
A．v(A) ＝0.75mol/(L·s)                         B．v(B)＝0.6mol/(L·s)
C．v(C)＝1.0mol/(L·s)                        D．v (D) ＝0.8mol/(L·s)
反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1  ②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1　③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1 ④v(D)＝0.5 mol·(L·s)－1该反应进行最快的是
A．①　                   B．②        C．③                     D．④
（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）NO的平衡浓度c（NO）=           。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=                          。
（3）下图中表示NO2变化的曲线是        

（4）800℃时,容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________
在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2 min内，SO2的物质的量减少了        ，SO3的物质的量增加了           ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）＝                  ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）＝                。　

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