题目内容
【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请回答下列问题:
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是________；此锡粉样品中锡的质量分数为_________。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤I加入Sn粉的作用：____________及调节溶液pH。
②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________。
③步骤III生成SnO的离子方程式: ____________。
④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________，证明已洗净。
⑤步骤V操作依次为____________ 、____________过滤、洗涤、低温干燥。
(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________。
【答案】 50 将Sn2+全部氧化为Sn4+ 60% 偏低 防止Sn2+被氧化为Sn4+； 漏斗(或普通漏斗) 玻璃棒 Sn2++2HCO3-= SnO↓+2CO2↑+ H2O 取最后一次滤液(水冼液) 少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀 蒸发(加热) 浓缩、冷却结晶 在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
【解析】试题分析：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，所以锡在第五周期第ⅣA族；
（2）Fe3+能把Sn2+氧化为Sn4+；根据关系式计算锡粉样品中锡的质量分数；若在滴定终点时俯视读数，消耗K2Cr2O7溶液的体积偏小；（3）①Sn2+易被氧气氧化为Sn4+；②步骤II是过滤；③步骤III Sn2+与HCO3-发生双水解反应；④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是检验洗涤液中是否含有氯离子；⑤硫酸锡溶液加热浓缩、降温结晶可得硫酸锡晶体；(4)利用图示装置制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，生成的SnCl4容易发生水解反应；
解析：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，所以锡在第五周期第ⅣA族，所以锡的原子序数是6+8+18+18=50；
（2）Fe3+能把Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸铁将Sn2+全部氧化为Sn4+；根据关系式3Sn ~~3 Sn2+~~3 Fe2(SO4)3~~ K2Cr2O7，n(K2Cr2O7)= 0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(Sn)= 0.002mol×3=0.006mol；锡粉样品中锡的质量分数为
若在滴定终点时俯视读数，消耗K2Cr2O7溶液的体积偏小，锡的质量分数偏低；（3）①Sn2+易被氧气氧化为Sn4+，加入锡粉可以防止Sn2+被氧化为Sn4+；②步骤II是过滤，使用仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；③步骤III Sn2+与HCO3-发生双水解反应，反应的离子方程式是Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O；④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是检验洗涤液中是否含有氯离子，操作方法是取最后一次滤液(水冼液)少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，则洗涤干净；⑤硫酸锡溶液加热浓缩、降温结晶可得硫酸锡晶体，获得硫酸锡晶体的操作依次为加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥；(4)利用图示装置制取的氯气含有氯化氢和水蒸气，生成的SnCl4容易发生水解反应，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去氯化氢和水蒸气。
