题目内容

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)
C．CH3COOH溶液加水稀释不变
D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变

C

解析试题分析：A、根据电荷守恒可知，醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；B、根据电荷守恒可知，物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。根据物料守恒可知，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2 c(Na＋)，所以关系式c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)正确，B正确；C、稀释促进电离，CH3COO－物质的量增加，CH3COOH减少，所以CH3COOH溶液加水稀释，增大，C不正确；D、根据醋酸的电离常数可知Ka＝，则Ka＝＝×Kw，所以CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变，D正确，答案选C。
考点：考查醋酸溶液中离子浓度大小比较、外界条件对醋酸电离平衡的影响

练习册系列答案
相关题目

常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：
B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1=10c2
D．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: C(H+)+c(M+)   c(OH－)+c(A－)
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
D．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:2c(Na+)   c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

A．图中T>25
B．b点溶液c(H+)一定比a点大
C．c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
D．d点对应的溶液呈碱性

25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)+c(HA)="0.02" mol·L-1
D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

下列叙述正确的是(    )

A．饱和的食盐水中通入HCl气体会有白色晶体析出
B．同浓度的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)逐渐减小
C．加入盐酸出现白色沉淀，则原溶液中一定含Ag+
D．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液可以大量共存NO3-、HCO3-、I-、K+

200mL0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网