题目内容
一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
| A．能与金属Al反应放出H2的溶液 | B．加酚酞后显无色的溶液 |
| C．pH=6的某溶液 | D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 |
D
解析试题分析：解：A、2Al+6H＋=3H2↑+2Al3＋，2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或碱溶液，故A错误；B、酚酞变色范围是8-10，加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液呈酸性，故B错误；C、pH=6的某溶液，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；D、溶液中c（H＋）＞c（OH－），一定显酸性，故D正确；故选D．
考点：溶液的酸碱性
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是
| A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 |
| B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 |
| C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 |
| D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 |
常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（ ）
| A．PH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，C(Na+)大小关系：①＞③＞② |
| B．向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH4+)＞C(SO42-)＞C(OH-)=C（H+) |
| C．向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2C（Na+)=3[C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)] |
| D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的碱性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-) |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－) |
C．CH3COOH溶液加水稀释 不变 |
D．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 不变 |
下列说法中正确的是
A．若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)= mol/L |
| B．25℃时HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃时NH4Cl溶液中的c(H+) |
| C．1mol/LCH3COOH溶液和1mol ? L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-) |
| D．pH =5.7的 NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) |
下列说法中正确的是：（ ）
| A．绝对不溶解的物质是不存在的 |
| B．不溶于水的物质溶解度为0 |
| C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 |
| D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是
| A．混合溶液中：4＜pH＜5 |
| B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-) |
| C．混合前溶液的pH：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)＜14 |
| D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为
| A．①=③＞② | B．③＞②＞① | C．③=②＞① | D．①=②=③ |