题目内容
下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是
| A．SO2 | B．Cl2 | C．MgSO4 | D．KOH |
A
解析试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．A．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，正确；B．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，错误；C. 硫酸镁为化合物，其水溶液能导电，它是电解质，错误；D. 氢氧化钾为化合物，其水溶液能导电，它是电解质，错误。
考点：电解质和非电解质
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下列各组离子—定能大量共存的是( )。
| A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ |
| B．在pH=12的溶液中：NH4＋、Na＋、(SO3)2－、Cl－ |
| C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
D．在 c(H＋)=0.1mol 的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－ |
下列微粒在溶液中能大量共存，通入NH3仍能大量共存的一组是
| A．Na+ Mg2+ Cl－ NO3- | B．K+ CH3COOH Br－ SO42- |
| C．Na+ K+ OH- CO32- | D．K+Ag+ NH4+NO3- |
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
| A．一定含SO32- | B．一定含CO32- | C．C1-一定存在 | D．不能确定HCO3-是否存在 |
下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是
| A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- |
| B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- |
| C．滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+ |
| D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
下列离子方程式中，正确的是
| A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑ |
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2O HCO3—+OH— |
| C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+ |
| D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
| A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=A1O2-+2BaSO4+2H2O |
| C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O |
| D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O |
室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是
| A．使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3- |
| B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：NH4+、Cu2+、S2-、SO42- |
| C．0.1mol·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2 |
| D．由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3- |
已知同温度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
| A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O |
| B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ |
| C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ |
| D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ |