题目内容

为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:
①常温下,测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀;④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验,以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是

A.一定含SO32- B.一定含CO32- C.C1-一定存在D.不能确定HCO3-是否存在

B

解析试题分析:①测定溶液的pH,溶液显强碱性,说明溶液中含有氢氧根离子,碳酸氢根离子不能存在;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明生成的气体为二氧化碳,不是刺激性气味的二氧化硫,说明原溶液中含碳酸根离子;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀.进一步证明溶液中含碳酸根离子;④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀说明含氯离子,但②步中加入盐酸含有氯离子,不能确定原溶液中含氯离子。综上所述:溶液中一定含碳酸根离子,一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子,氯离子不能确定,答案选B。
考点:考查离子共存、离子检验等

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