题目内容
为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
①常温下，测定溶液的pH溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
| A．一定含SO32- | B．一定含CO32- | C．C1-一定存在 | D．不能确定HCO3-是否存在 |
B
解析试题分析：①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．进一步证明溶液中含碳酸根离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子。综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定，答案选B。
考点：考查离子共存、离子检验等
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、Na+、K+、Cl-
②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-（已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）
③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－
④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+
| A．③④ | B．②④ | C．①② | D．只有① |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++CH－+HCO3－ |
| B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ |
| C．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O |
| D．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2 |
下列方程式正确的是（ ）
A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2O NH2OH＋HCl |
| B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水： Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O |
C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3- Mg(OH)2↓+2CO2↑ |
| D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为： |
下列离子方程式正确的是
| A．钠溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑ |
| B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O |
| D．向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应 |
下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是
| A．SO2 | B．Cl2 | C．MgSO4 | D．KOH |
下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．发生析氢腐蚀的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－ |
| B．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－ |
| C．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO3－ |
| D．甲基橙呈红色的溶液中：Na+、CO32－、Fe3+、Cl－ |
下列相关反应的离子方程式书写错误的是
| A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO- +4OH- +2Fe(OH)3＝3Cl- +5H2O+2FeO2- 4 |
| B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO2- 3 |
| C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO- 4+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO- +OH-＝SO2- 4+Cl- +H+ |