题目内容
【题目】（1）写出砷的元素符号____________，原子中所有电子占有______个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。
（2）写出Ni的元素名称________，该元素在周期表的位置为第____周期，第____族。
（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是_________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为________________。
（4）第三电子层上有____个能级，作为内层最多可容纳___个电子，作为最外层时，最多可含有__个未成对电子。
【答案】（11分，每空1分） （1）As 18 33 （2）镍 4 Ⅷ
（3）铬或Cr
（4）3 18 3
3d 4s
【解析】
试题（1）砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18个轨道，故答案为：As；18；33；
（2）镍的元素符号位Ni，在周期表中的第4周期，第Ⅷ族，故答案为：镍；4；Ⅷ；
（3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，其基态原子的价电子轨道表示为
，故答案为：铬；；
（4）第三电子层上有S、P、d三个不同的能级，由于每个电子层最多容纳2n2个电子，故当第三层作为内层时，最多可容纳18个电子，作为最外层时，当3P轨道仅填充3电子时未成对电子最多，有3个未成对电子，故答案为：3；18；3
【题目】这次中美贸易战的矛盾激化，也让我们看到了中国半导体产业存在的诸多不足，俗话说“亡羊补牢，为时未晚”，找出存在的不足，然后针对地去解决问题，才能让半导体产业链发展壮大起来。三氯化氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟反应
制备POCl3并测定产品含量。
资料卡片：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 137.5 | 遇水剧烈水解，易与O2反应 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 153.5 | 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 119 | 遇水剧烈水解，受热易分解 |
（1）若选用Na2SO3固体与70％浓H2SO4制取SO2，反应的离子方程式是：______________。
（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为__________(填“P2O5”或“碱石灰”或“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”)；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择______(填“己”或“庚”)。
（3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有_____________________________。
（4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是_________________________。
（5）产品经提纯后仍含少量PCl3杂质，通过佛尔哈德法可测定产品中POCl3的含量：准确称取1.500g样品在碘量瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100 mL溶液，取10．00 mL于锥形瓶中，加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液20.00mL(Ag++C1-=AgC1↓)，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe(SO4)2作指示剂，用0.1000mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点(Ag++SCN-=AgSCN↓)，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。
①达到滴定终点的现象是_____________________________________________________。
②POCl3的质量分数为________________________。
③已知：KSP(AgC1)=3．2×10-10 mol2·L-2，KSP(AgSCN)=2×10-12 mol2·L-2，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
