Question

【题目】元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. 简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)

B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y

C. XY2和XZ4均含有非极性共价键

D. 标准状况下Z的单质状态与Q的相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x+2，Z的最外层电子数为x+3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x+5=17，解得x=4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期第ⅣA族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。综上，X、Y、Z、Q分别为碳、硫、氯、溴，以此分析解答。

A项，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径r(Q)>r(Y)>r(Z)，故A项正确；

B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故B项错误；

C项，CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错误；

D项，标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为A。