题目内容

某温度下，在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达平衡后A的转化率为x．

若改变下列条件：

(1)恒温恒容充入氦气，

(2)恒温恒压充入氦气．

判断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后A的转化率如何改变？

答案：略
解析：

　　(1)恒温恒容时充入氦气，虽然反应体系总压强增大，但容器体积不变，A、B、C、D各物质的浓度均不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动．

　　(2)恒温恒压时充入氦气，要使压强保持不变，则容器的体积必然增大，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小．


提示：

　　本题容易产生以下错解：

　　(1)恒温恒容充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大

　　(2)恒温恒压充入氦气，因压强不变，平衡不移动．

　　保持压强不变充入氦气，导致容器体积增大，各物质浓度同等倍数地减小，若不向容器中充入氦气，则只要减小外界压强同样可使容器体积增大，从而将恒温恒压充入氦气转换为减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积扩大方向(逆反应方向)移动，则A的转化率减小．

　　引起容器内气体压强变化一般可分为三种情况：

　　(1)在其他条件不变时，外界压强变化导致容器体积变化，该变化使反应体系中各气体的浓度同时且同等程度变化，此种情况可用勒夏特列原理判断．

　　(2)通入与反应体系无关的气体，应注意在恒温恒容与恒温恒压时，对平衡移动的影响不同．


练习册系列答案
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2010年11月30日，联合国气候大会在墨西哥坎昆召开，讨论全球变暖问题．二氧化碳是主要的温室气体，请根据题目要求，回答下列问题：
（Ⅰ）二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐．
标准状况下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，气体完全被吸收．所得盐溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
 
．
（Ⅱ）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，利用催化剂可以将CO2和H2转化成甲醇．反应的化学方程式为3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
（1）利用此反应可设计成酸性环境下的原电池，减少CO2排放量．则原电池正极的电极反应式为
 
．
（2）某温度下，在密闭容器内，发生上述反应，并测得不同时间CO2和H2的浓度如表
时间/S c（CO2）mol/L c（H2）mol/L
0 1.00×10-1 3.00×10-1
1 8.50×10-2 2.55×10-1
2 6.50×10-2 1.95×10-1
3 5.50×10-2 1.65×10-1
4 5.00×10-2 1.50×10-1
5 5.00×10-2 1.50×10-1
请回答下列问题
①在上述条件下反应能自发进行，则反应的△H
 
0（填＞，＜，=）．前2s内的平均反应速率v（CO2）=
 
．
②保持温度不变，在另一容器中进行上述反应，某一时刻测得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此时反应向
 
（正或逆）反应方向进行（若是平衡状态，此空不填）．
③上述反应达到平衡后，恒温恒容条件下，密闭容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，达新平衡后CO2百分含量将
 
（增大、减小或不变）．

某温度下，在一密闭容器中充入3molA和1molB进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达平衡后A的转化率为x．

若改变下列条件：

(1)恒温恒容充入氦气，

(2)恒温恒压充入氦气．

判断在上述两种情况下平衡是否移动？若平衡发生移动，则达到新平衡后A的转化率如何改变？

某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，则反应的△H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

 

甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

（1）已知在常温常压下：

（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

在某温度下，将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____．

②此温度下该反应平衡常数K=____________mol;

③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率____________75%  （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是____；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数K=50L2/mol2，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）

 

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