题目内容
某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) 
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）
D
【解析】
试题分析：A、根据题给数据分析，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)=0.015 mol/(L·s)，错误；B、根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，则反应的△H＜0，错误；C、根据等效平衡知识判断，相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，相当于起始向容器中充人2．0 mol A和2．0mol B，相当于加压，平衡正向移动，结合题给数据分析，达到平衡时，C的分解率小于80%，错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆），正确。
考点：考查化学反应速率的计算、等效平衡、外界条件对化学平衡的影响。
| A、此时Y的浓度为0.6mol/L | B、5min 内v（X）=0.06mol/（L?min） | C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，则该反应达到平衡状态 | D、单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ，则该反应达到平衡状态 |
（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率 。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 。
| A．消耗1molN2同时生成1molO2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2V(N2)正=V(NO)逆 |
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：