题目内容

【题目】我国药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.青蒿素易溶于苯，难溶于水
B.由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属于 还原反应
C.青蒿素可与NaOH溶液在一定条件下发生水解反应
D.双氢青蒿素的同分异构体不可能有芳香族化合物

【答案】D
【解析】解：A．有机物含有酯基，不溶于水，易溶于有机物，故A正确；

B．由青蒿素制备双氢青蒿素，C=O与氢气发生加成反应，属于还原反应，故B正确；

C．含有酯基，可发生水解反应，故C正确；

D．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误．

故选D．

【考点精析】利用有机物的结构和性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解．

练习册系列答案
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【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.为获得尽可能纯的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH为7～9之间
C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+离子的结构示意图为____。

（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166g·mol－1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为96∶7； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：

①C的化学式为____。

②D的电子式为____。

③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。

④反应（a）的化学方程式为____。

【题目】氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常数K1=1×106

回答下列问题：

（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98%H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。

（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。

（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。

（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的产物，若X是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常数K2=_________。

（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。

【题目】近年来流行喝苹果醋．苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α﹣羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D.苹果酸不能发生缩聚反应

【题目】按要求填空：
（1）羟基的电子式；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（3）合成高聚物 其单体的结构简式；
（4） 的名称（系统命名法） ．
（5）甲烷具有型的空间结构，而乙炔则具有型空间结构．
（6）苯酚遇FeCl3溶液会显色；蛋白质与浓硝酸共热会变色；淀粉遇碘则显色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可构成化合物E3B2，且该物质遇水发生水解反应。已知利用如下装置以制备E3B2，装置①用于制备B单质。下列说法错误的是（ ）

A. E与B的简单离子的电子层结构相同，且离子半径B>E

B. ③、④、⑥中依次盛装的试剂可以是NaOH溶液浓H2SO4、碱石灰

C. A、B、C三种元素组成的化合物可能与F的最高价氧化物对应的水化物反应

D. 实验结束,取⑤中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝

【题目】常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A.能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c（OH﹣）/c（H+）=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42

【题目】加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ． 在1L密闭容器中加热4molN2O5 ， 达到平衡时，c（O2）为4.5mol/L，c（N2O3） 为1.62mol/L，则c（N2O5） 为（　　）
A.1.44mol/L
B.3.48mol/L
C.0.94mol/L
D.1.98mol/L

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