题目内容
【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液
凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 应________________。
【答案】①②④③⑤ 天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 偏高 偏低 偏低 宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失败，从头重做
【解析】
（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要仪器；
（3）俯视刻度线导致溶液体积偏小，依据
进行误差分析；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析；
（5）任何不当操作导致实验失败且无法补救的都必须重新配制。
(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤和正确顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)图中同学俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据溶液浓度偏高；故答案为：偏高；
(4)没有进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；
(5)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液失败且无法补救,所以应重新配制;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶液失败且无法补救，所以应重新配制；
故答案为：宣告实验失败，从头重新做；宣告实验失败，从头重新做。
