题目内容
【题目】福韦酯(TDF)主要用于治疗艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中间体，其合成路线如图所示。
完成下列填空：
(1)N所含官能团的名称是______________；Y的结构简式是____________________。
(2)X可用苯的一种同系物制备，所需的无机试剂与条件是____________________。
(3)写出检验W中是否有残留甲醛的化学方程式____________________________________。
(4)①②的目的是_______________________。
(5)写出M符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。_______________
i. 与M具有相同官能团 ii. 能发生银镜反应
(6)写出用M为原料制备聚丙烯酸(
)的合成路线_______________________ 。
【答案】羟基、氯原子 
Br2 光照 HCHO + 4Cu(OH)2 
2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O 保护羟基，使其不与HCl发生取代 HCOOCH2CH2CH2OH 
【解析】
（1）
所含官能团的名称是（-OH）羟基和（-Cl）氯原子。
（2）X是C7H7Br，可由甲苯和Br2在光照条件下取代甲基上的氢原子制得。
（3）检验醛基的方法：用新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成的说明含有醛基。
（4）①②的目的是保护羟基，使其不与HCl发生取代。
（5）与M具有相同官能团 ，说明该物质中有羟基和酯基 ，能发生银镜反应 ，说明有醛基。
（6）用M为原料制备聚丙烯酸(
)的合成路线为：
。
（1） ，所含官能团的名称是（-OH）羟基和（-Cl）氯原子，根据
逆推出Y的结构简式是，故答案为：羟基、氯原子；。
（2）X是C7H7Br，可由甲苯和Br2在光照条件下取代甲基上的氢原子制得，故答案为：Br2 ；光照。
（3）检验醛基的方法：用新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成的说明含有醛基，反应的方程式为：HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O，故答案为：HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓ + CO2 ↑+ 5H2O。
（4）①②的目的是保护羟基，使其不与HCl发生取代，故答案为：保护羟基，使其不与HCl发生取代。
（5）M为
，与M具有相同官能团 ，说明该物质中有羟基和酯基 ，能发生银镜反应 ，说明有醛基， 故符合条件的同分异构体有HCOOCH2CH2CH2OH，故答案为：HCOOCH2CH2CH2OH。
（6）用M为原料制备聚丙烯酸()的合成路线为：
，故答案为：
。
【题目】将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是_____________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。
(2)上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是_________________。
(3)写出CO2的电子式____________，其熔沸点低的原因是___________________________。
(4)已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下：
溶液 | K2CO3 | K2S |
pH | 11.6 | 12.5 |
K2CO3水溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)_______K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。
(5)K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：____K2S + ____Ag + _____O2 + _____H2O → _____Ag2S + _____KOH
①配平上述反应________________。
②每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为_____________。
【题目】Na2SO3是常见的一种盐，工业上可作防腐剂、去氯剂和还原剂。
(1)Na2SO3固体隔绝空气加强热，反应后的固体中含有S2-。反应的化学方程式为________________；若有0.5molNa2SO3参加反应，则电子转移个数为_____________________。
(2)将0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度_______同温下纯水中水的电离程度(填)“>”、“<”或“=”)；应用平衡原理解释该原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。设计一个简单实验来证明_____________________。
(3)将Na2SO3溶液中所有离子浓度由大到小排列_________________________________。
【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L－1，则反应的△H＜0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%