题目内容

组成金属晶体的微粒


  1. A.
    金属原子
  2. B.
    金属阳离子和电子
  3. C.
    金属原子和电子
  4. D.
    阳离子和阴离子
B
试题分析：组成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，答案选B。
考点：考查金属键的形成
点评：本题是基础性试题的考查，主要是识记性的，难度不大。
练习册系列答案
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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：
（1）写出化合物甲的电子式：
．
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
；写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
H2O2分子间存在氢键
H2O2分子间存在氢键
．
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
NH4）2Fe（SO4）2或（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
，析出该复盐晶体的原理是
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多
．
[化学-选修/物质结构与性质]
（1）①对硝基苯酚水合物（2C6H5NO3?3H2O）晶体属于分子晶体，实验表明，加热至94℃时该晶体失去结晶水，该晶体失去结晶水的过程，破坏的微粒间的主要作用力属于
 
．
②一种铜与金形成的合金，其晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子的数目之比为
 
．
（2）下表为元素周期表的一部分，根据此表回答下列问题：
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①f、g、h三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
 
（用元素符号表示），b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是
 
（用元素符号表示），b、c、d分别与a形成的简单化合物分子中，属于含有极性键的非极性分子是
 
．（填写化学式）
②有一种元素x和上表中所列元素k位于同周期、同一族且不相邻的位置，请写出元素x原子的基态价电子排布式
 
．精英家教网
目前，利用金属或合金作为储氢材料的研究取得很大进展，如图是一种La-x合金储氢后的晶胞结构图．该合金储氢后，含有lmol La（镧）的合金中吸附的H2的数目为
 
．
③科学家把由c、d、e组成的离子化合物ecd 3和e2d在一定条件下反应得到一种白色晶体，该晶体中的阴离子为cd
 
3-
4
，其中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构．该阴离子的中心原子的杂化轨道方式为
 
杂化，阴离子的电子式为
 
．
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
 
．
（2）C的立体结构为
 
形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是
 
（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
A-B A=B A≡B

CO		 键能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
键能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 键能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
键能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含
 
（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
 
；Ni原子的核外电子运动状态有
 
种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于
 
（填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是
 
．

组成金属晶体的微粒  （   ）

A．金属原子                             B．金属阳离子和电子

C．金属原子和电子                        D．阳离子和阴离子

 

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