题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B. 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,每反应1molCl2则转移电子数为NA
C. 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中,氢原子数为5NA
D. 0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA
【答案】B
【解析】
A. 标准状况下,重水是液体,不能用气体摩尔体积算其物质的量,故A错误;
B. Cl2与石灰乳反应,1molCl2既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比1:1,则转移电子数为NA,故B正确
C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氢原子数不相等,故C错误;
D. CuSO4溶液的体积未知,而n=cv,故不能得出SO的数目,故D错误。
练习册系列答案
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【题目】为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。
下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a中无明显现象 | Na2SO3和H2O2一定不发生反应 |
B | b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀 | SO32和S2两种离子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓,使SO32水解平衡逆向移动,红色褪去 |
D | d中产生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D