题目内容
【题目】（1）SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。
（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。
（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______。
（5）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填< > =)
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。
③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）
【答案】-574.1 2NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+ C4H10(g) +
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol； 1：1 ＜ 固或液 逆反应方向 吸热
【解析】
（1）① N2(g)＋O2(g) = 2NO(g) ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，根据盖斯定律②－①得C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－574.1kJ·mol－1 ；故答案为：-574.1；
（2）NO2被吸收的反应物为NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素为+4价，生成物有氮气，所以亚硫酸氢根离子中硫被氧化成硫酸根离子，反应为2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；
（3）丁烷化学式是C4H10,相对分子质量是58，则10kg丁烷的物质的量是n(C4H10)= 10000g÷ 58g/mol=172.4mol，其完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，则单位物质的量的丁烷完全燃烧放出热量是5×105kJ÷172.4mol=2900kJ/mol，所以丁烷燃烧热的热化学方程式是C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol；
（4）假设在混合物中含有C、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.2mol；393.5kJ/molx+(483.6kJ/mol÷2)y=63.53kJ，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以混合物中C与H2的物质的量之比为1:1，故答案为：1:1；
（5）①因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m+n＜p，故答案为：＜；
②增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，B可以是液体也可以是固体，故答案为：固或液；
③因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆反应方向；
④因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热。
