题目内容
【题目】已知Ag+与Cl-反应生成氯化银,每次新生成的氯化银有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可以在水溶液中生成HClO3和HCl,而形成的Cl-与剩余的Ag+作用又生成氯化银,这样循环往复直到最终.
(1)依次写出上述各步反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)____________________ 。
(2)现有1.1molNaCl的溶液,加入足量的硝酸银溶液,问最终能生成___克难溶物(银和氯化银)
(3)最后溶液体积为lL,则H+的物质的量浓度为___ mol·L-1。
【答案】Ag++Cl-===AgCl↓ 2AgCl2Ag+Cl2↑3Cl2+3H2O===6H++ClO3-+5Cl- Ag++Cl-===AgCl↓ 167.94 0.12
【解析】
(1)依据反应物和生成物,利用质量守恒定律书写相关的方程式;
(2)(3)利用氯化银的分解率借助于总反应式解答。
(1)Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀,离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓;新生成的氯化银见光分解成单质银和氯气,反应的化学方程式为2AgCl2Ag+Cl2↑;氯气在水溶液中与水反应生成HClO3和HCl,反应的离子方程式为3Cl2+3H2O=6H++ClO3-+5Cl-;生成的Cl-与剩余的Ag+作用又生成氯化银沉淀,反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
(2)由于每次新生成的氯化银有10%见光分解成单质银和氯气,反应依次是
①60Ag++60Cl-=60AgCl↓
②6AgCl6Ag+3Cl2↑
③3Cl2+3H2O=6H++ClO3-+5Cl-
①+②+③可得60Ag++55Cl-+3H2O=54AgCl↓+6Ag↓+6H++ClO3-
因此含1.1molNaCl的溶液中加入足量的硝酸银溶液后最终能生成难溶物的质量是;
(3)根据以上分析可知如果最后溶液体积为lL,则H+的物质的量浓度为=0.12mol·L-1。