Question

【题目】有A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，F原子半径在短周期元素中最大，回答下列问题：

(1)元素的名称：B_____________；

(2)画出C离子的结构示意图：______________；

(3)写出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的单质可用于制漂白液和漂白粉，写出制漂白液的离子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；

(4)B的同族上一周期元素的氢化物为__________(化学式) ，实验室制取该物质的方程式为_________，制取该气体时用______________做干燥剂。

Answer 1

【答案】磷 第三周期第ⅦA族 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑+2H2O 碱石灰

【解析】

A、B、C、D四种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x-8，B的质子数为x-1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得x=16，即A为O，B为P，C为S，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1mol×y=，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，F原子半径在短周期元素中最大，则F是Na元素。然后利用元素及其单质、化合物的性质解答。

根据上述分析可知A、B、C、D、E、F表示的元素分别是O、P、S、Cl、Al、Na。

(1)B表示的元素是P，元素的名称磷；

(2) C是S元素，S原子获得2个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，所以S2-的结构示意图：；

(3)D表示的是Cl元素,在周期表中的位置是第三周期第VIIA；Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO和水，所得溶液含有强氧化性的NaClO，因而具有漂白性，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4) B是P，与B在同族上一周期元素是N，N元素的氢化物为NH3，在实验室中是用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取的，制取该物质的方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3 ↑+2H2O，氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰来干燥。