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【题目】能用H+OH=H2O来表示的化学反应是( )

A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. NaOH溶液滴入醋酸中

【答案】B

【解析】A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水,不能用HOHH2O来表示A错误B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水,用HOHH2O来表示B正确C. 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,但氢氧化镁难溶,不能用HOHH2O来表示C错误D. NaOH溶液滴入醋酸中生成醋酸钠和水,但醋酸是弱酸,不能用HOHH2O来表示D错误,答案选B

练习册系列答案
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【题目】二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2

4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时,生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3的熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作:__________________

②实验过程中,需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式:________________________________________________________________________

③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是________________________________________________________________________

④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示,不用化简)。

(3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________

②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________

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