题目内容
【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）
A. 12.5g B. 24.4g C. 19.7g D. 13.2g
【答案】D
【解析】产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n(H2O)=
=1.4mol，根据H原子守恒，可知：n(CH4)=
n(H2O)=×1.4mol=0.7mol，根据C原子守恒，则：n(CO)+n(CO2)=0.7mol，所以m(CO)+m(CO2)=49.6g-25.2g=24.4g，所以[0.7mol-n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解之：n(CO2)=0.3mol，所以生成二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g，故选D。
【题目】C、N、S对应的化合物，是重要的化学物质。试回答下列问题：
(1)已知：氢气的燃烧热为286.0kJ/mol，氨气的燃烧热为382.5 kJ/mol ，则合成氨反应的热化学方程式
为_____________________。
(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为________________。
(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。 有关反应为C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)。
某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
时间（min） 浓度（molL-1） | NO | N2 | CO2 |
0 | 1.00 | 0 | 0 |
10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为_________________。
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为Kp=___________，（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位小数）
③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率_________（填“增大”“不变”或“减小”）。
④该反应达到平衡时下列说法正确的是______填序号字母）。
a.容器内压强保持不变 b.2v(NO)=v(N2)
c.容器内CO2的体积分数不变 d.混合气体的密度保持不变
⑤30min时改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______。请在图中画出30～40min的变化曲线______。
