Question

【题目】下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥	①	⑦	④
3		③	⑤				⑧	⑩
4	②						⑨

(1)写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。

(2)①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为_______________，第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是_________(填离子符号)。

(3)②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______ (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为___________；该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为_______________________。

(4)元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为______________。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，振荡后静置的实验现象为_______________。

(5)与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式________；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为____________(用离子符号)。

Answer 1

【答案】 NH3+HNO3=NH4NO3 Al3+ KOH H-O-H 2H2O+2F2=4HF+O2 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 液体分层，上层无色，下层呈橙红色 Br->Cl->F-

【解析】

根据元素在周期表的位置，可确定从①--⑩号元素分别是N、K、Mg、F、Al、C、O、Cl、Br、Ar。然后根据元素周期表与元素周期律的关系分析解答。

(1)⑥与⑧元素组成的分子是CCl4，C原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有7个电子，C原子与4个Cl原子形成4个共价键，从而使分子中的每个原子都达到8个电子的稳定结构，所以CCl4的电子式是；

(2)①是N元素，其气态氢化物NH3与其最高价氧化物水化物HNO3发生反应生成NH4NO3，反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；

在同一周期的元素中，金属元素的原子失去最外层电子，变为上周期惰性气体原子的稳定结构，而非金属原子获得电子变为本周期惰性气体元素的原子的稳定结构；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是Al3+；

(3)②③⑤三种元素分别是K、Mg、Al，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物电源的水化物的碱性越强，由于元素的金属性K>Mg>Al，所以这三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，所以碱性最强的是KOH，元素⑦是O元素，其氢化物是H2O，O原子与2个H原子形成2个共价键，所以水的结构式为H-O-H；该氢化物和元素④单质F2发生反应，产生HF和O2，反应的化学方程式为2H2O+2F2=4HF+O2。

(4)元素⑧的单质是Cl2与②⑨形成的化合物KBr会发生置换反应，产生KCl和Br2，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。在反应后的溶液中加入有机溶剂四氯化碳(CCl4)，由于Br2容易溶于四氯化碳，而四氯化碳与水互不相容，密度比水大，所以振荡后静置，观察到的现象是液体分层，上层无色，下层呈橙红色。

(5)与②同主族，第三周期的元素单质是Na，在⑦的单质O2中燃烧生成的化合物是Na2O2，该化合物是离子化合物，其电子式是；④⑧⑨元素是F、Cl、Br，三种元素在周期表中位于同一主族，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以三种元素的离子的还原性逐渐增强，因此三种元素的离子的还原性由强到弱顺序为Br->Cl->F-。