题目内容

在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是


  1. A.
    Na+
  2. B.
    Al3+
  3. C.
    Fe3+
  4. D.
    Fe2+
B
分析:氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液中钠离子增多,氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应,产物再与过量的盐酸反应;
解答:氧化钠与水反应的方程式为:Na2O+H2O═2NaOH,溶液中钠离子增多,故A错误;
氢氧化钠分别与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应的方程式为:
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl,
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,
AlCl3(过量)+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
从方程式看出分别生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、偏铝酸钠,偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成铝离子,铝离子数目没有变化.故B正确;
生成氢氧化亚铁与空气中氧气反应全部生成氢氧化铁反应为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3.然后再加入过量的盐酸,氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,三价铁离子数目增多,二价铁离子为零.故C、D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子间的相互转化,解题时需灵活运用有关化学反应方程式.
练习册系列答案
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(2008?揭阳二模)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦…
请根据上面叙述,回答:
(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
CFG
CFG
(填字母).

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
(写离子符号),洗涤沉淀的操作是
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,水自然流完后,重复操作2~3次
向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,水自然流完后,重复操作2~3次

(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g;再次加热并冷却室温称量其质量为m2g,且m1-m2=0.3,接下来的操作应当是
继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超0.1g
继续加热,放置干燥器中冷却,称量,至最后两次称得的质量差不超0.1g

(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
(W2-W1)g×
112
160
×
250
25
a g
×100%
.(列出算式,不需化简)
(6)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤③中不加入氯水,其余步骤不变,仍可达到实验目的.你认为甲学生的观点是否正确?
正确
正确
(填正确或错误);请说明理由:
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,对实验结果无影响.
FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水,生成Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀,在操作过程中Fe(OH)2会被空气进一步氧化生成Fe(OH)3,最后所得生成物只有Fe2O3,对实验结果无影响.

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