题目内容
【题目】利用如图所示装置，当X,Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（ ） 
A.氯碱工业中，X,Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
【答案】D
【解析】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；
B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；
C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；
D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确．
故选D．
A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；
B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；
C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；
D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．
夺冠金卷全能练考系列答案【题目】亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；
②Ksp（FeS）=6.3×10﹣18； Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=2.4×10﹣28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 ． 该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2 ． 若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2 ， 当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g．
（2）从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）． a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2 ． 表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10﹣5molL﹣1），此时体系中的S2﹣的浓度为 ．
