题目内容
【题目】不能用分液漏斗分离的是
A、汽油和水 B、苯和盐酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳
【答案】C
【解析】
试题分析:A. 汽油与水不互溶,出现分层,能用分液漏斗分离,A不选;B.苯和盐酸不互溶,出现分层,能用分液漏斗分离,B不选;C.水与酒精能互溶,所不能用分液漏斗分离,C选;D.水和四氯化碳不互溶,能用分液漏斗分离,D不选;答案选C。
【题目】氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c,则a、b、c的大小关系为
A. a<b<c B. c<b<a
C. b<c<a D. b<a<c
【题目】工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下:
已知:高铁酸盐热稳定性差
回答下列问题:
(1)第③步发生反应的离子方程式 。
(2)第③步反应的体系,温度不宜过高,并最好控制温度在 30℃以下,其原因是 。
(3)通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 (填化学式),可通过重结晶法提纯K2FeO4,具体操作步骤有:将粗产品先用饱和KOH溶液溶解,然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 (写出一种干燥方法)。
(4)利用电化学原理,用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极,请写出获得FeO42-的电极反应式 。
【题目】用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白:
(1)称取相同质量的钠镁铝,然后分别与足量盐酸反应,则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。
(2)取相同物质的量的钠镁铝,分别与足量盐酸反应,则产生氢气质量之比为_________。
(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下),与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。
【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:已知②加入的试剂为KOH
(1)操作①为_______________;A中的沉淀为_____
(2)操作③所加的试剂为______________,发生的离子反应为 ,
(3)操作④所加的试剂为 ,发生的离子反应为_______________
(4)该同学的实验设计方案是否严密? (填“是”或“否”)如何改进
【题目】仅依据下表给出的物理量X和Y,其中不能求出物质的量的是
A
B
C
D
X
物质中的粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
Y
阿伏加德罗常数
气体的体积
固体的密度
溶液体积
【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ , 则SO42﹣的物质的量为( )A.0.5 molB.0.3 molC.0.15 molD.0.1 mol
【题目】下列说法不正确的是( )
A. He的中子数是2
B. 白磷、红磷互为同素异形体
C. 18O和16O是互为同位素
D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
【题目】下列说法中,正确的是( )
A. 向KI溶液中通入适量Cl2后,溶液颜色变深
B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液颜色变红
C. 溴水与NaCl溶液混合时,会发生置换反应
D. NaCl溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存