[题目]仅依据下表给出的物理量X和Y.其中不能求出物质的量的是ABCDX物质中的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度Y阿伏加德罗常数标准状况下的气体的体积固体的密度溶液体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是

物质中的粒子数

标准状况下的

气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的

物质的量浓度

阿伏加德罗常数

标准状况下的

气体的体积

固体的密度

溶液体积

【答案】C

【解析】

试题分析：A.已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，根据n=N/NA能求出物质的量，A项不选；B. 已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=V/Vm可以计算出物质的量，B项不选；C. 已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，C项选；D.已知溶液中溶质的物质的量浓度和溶液体积，可以根据公式n=cV计算溶质的物质的量，D项不选；答案选C。

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【题目】现有反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃时，K＝1。

（1）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：

①当x＝5.0时，上述平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

（2）已知在一定温度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常数K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常数K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常数K；

则K1、K2 、K之间的关系是___________。

（3）某催化反应室中发生的反应为：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________。

（4）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5 min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30 min

①写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。

②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

【题目】【化学——选修5:有机化学基础】化合物A里一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成。其转化关系及相应反应如下：

已知:①甲的分子式为C18H17ClO2；

②R1-CHO+R2-OH

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________；A分子中最多有_________个碳原子处于同一平面上。

（2）C→F的反应类型为___________；F中含氧管能团名称为______________。

（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为_________________。

（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应；②分子中含苯环，且在 NaOH溶液中发生水解反应；③核磁共振氢进有5组峰，且面积比为1:2:2:1:2的是__________

(写结构简式；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为___________。

（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）：

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2 (mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)	H2O(mol)
反应I 恒温恒容	0 min	2	6	0	0
	10 min		4.5
	20 min	1
	30 min			1
反应II绝热恒容	0 min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。