题目内容
【题目】某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知：Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常温下易分解，SnCl4常温下为无色液体，熔点－33℃，沸点114.1℃，请回答下列问题：
（1）该小组用以下流程制备SnSO4晶体：
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净：____________________。
（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，提供的装置如下：
①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_________________________________________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为______________________。
（3）测定锡粉质量分数的步骤：取锡粉1.226g溶于盐酸中，加入过量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，发生的反应：6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
【答案】（1）①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴；②玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上；③取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显．理象．则证明洗涤干净；否则洗涤不干净；（2）①Q；②BJIKACDGHE(F)；③缺少尾气处理装置（3）93．18%
【解析】
试题（1）①从溶液中获得溶质的晶体，可以通过蒸发结晶得到，因此操作Ⅱ所需的实验仪器为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴，故答案为：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴；
②过滤操作中使用玻璃棒时要注意：玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上，故答案为：玻瑞棒有一定倾斜角；引流时烧怀尖嘴紧靠在玻璃棒上；玻瑞棒未端轻靠在多层滤纸上；
③操作I前的过滤，得到的滤液中含有氯离子，判断沉淀是否洗涤干净，只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可，方法是取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显．理象．则证明洗涤干净；否则洗涤不干净，故答案为：取洗涤液少许于试管中．滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液．若无明显．理象．则证明洗涤干净；否则洗涤不干净；
（2）①使用冷凝管时，冷却水应该下进上出，水流从Q进入，故答案为：Q；
②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4，首先要制备干燥的氯气，应该选择装置Ⅱ和Ⅵ，且先除氯化氢，再干燥；然后将干燥的氯气通入Ⅰ中反应生成SnCl4，根据SnCl4的物理性质可知，SnCl4的沸点较低，可以用Ⅲ使之冷凝，用Ⅴ收集生成的SnCl4，为了防止外界水蒸气等进入装置，最后连接一个干燥装置Ⅳ，从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)，故答案为：BJIKACDGHE(F)；
③反应中的氯气可能不完全反应，会造成空气污染，故答案为：缺少尾气处理装置；
（3）由Sn+2HCl→SnCl2+H2↑①，
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2②，
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+ 2CrCl3+7H2O，6Sn～K2Cr2O7③
由方程式①②③得知K2Cr2O7～6FeCl2～3SnCl2～3Sn，
n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0．1000mol/L×0．032L=0．0096mol，
m(Sn)="n(Sn)×M(Sn)=" 0．0096mol×119g/mol= 1．1424g，
锡粉样品中锡的质量分数=
×100%=
×100% =93．18%，故答案为：93．18%。
期末集结号系列答案
【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/(mol·L-1) | c(I2)/(mol·L-1) | c(HI)/(mol·L-1) | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | c |
下列判断不正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25
【题目】CO、H2、CH3OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：
化学键 | C | O=O | C=O | C-O |
E/(kJ mol-1) | 958.5 | 497 | 745 | 351 |
2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) 
H1 H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) H2 = -41 kJmol-1
CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) H3 = -660kJmol-1
则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。
（2）一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。
①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为P1、温度为T1时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。