Question

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。该反应中还原产物是                ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是            g。

（2）镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H₂O₂+H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O 。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：           。此时，正极周围海水的pH：      （填：增大、减小或不变）

（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

 ① Al（OH）₃ ＋H₂O Al（OH）₄^－+ H⁺     ②NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^－

（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式                       。

（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）NO ； 4.8g  （每空2分） （2）H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O  ； 增大（每空2分）

       （3）B（OH）₃＋H₂O B（OH）₄^- + H⁺  ；  N₂H₅⁺ +H₂ON₂H₆²⁺  + OH^-

【解析】