题目内容
【题目】有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中，甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。甲放入稀盐酸中会产生H2。如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是
A. 丁B. 丙C. 乙D. 甲
【答案】B
【解析】
将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到甲的表面有气体逸出，乙为负极，甲为正极，则金属活泼性乙＞甲；
把丁放到乙的硝酸盐溶液中，丁的表面覆盖一层乙的单质，则金属活泼性丁＞乙；
将甲放入稀盐酸中有H2析出，则甲位于氢之前。
所以金属活动性由强到弱的顺序是丁＞乙＞甲＞H，四种金属中有一种是铜，铜排在氢之后，所以丙是铜。
答案选B。
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（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）；△H＞0 ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②如表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c（N2O5）/molL﹣1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98molL﹣1 ， 则T2T1（填＞、＜或=）．
（3）现以H2、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5 ， 装置如图所示，其中Y为CO2 ． 
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式 ， N2O5在电解池的区生成（填“阳极”或“阴极”）．
