Question

【题目】为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4 ， 可选用Ba（OH）2、HCl、HNO3、Na2CO3和K2CO3试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中，B是 ， C是 ．
（2）操作I的名称是 ．
（3）加过量A时发生有关反应的离子反应方程式为 ．
（4）加过量B的目的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K2CO3,HNO3
（2）过滤
（3）Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓　、　Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
（4）除去过量的A
【解析】解：为了除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，要除去杂质得到较纯净的KNO3，应该加入除杂剂除去镁离子、硫酸根离子，用氢氧化钡除去硫酸根离子、镁离子，然后用碳酸钾除去钡离子，最后用硝酸除去过量的碳酸钾，

所以溶液中先加入过量氢氧化钡溶液，则A是Ba（OH）2，然后加入B，B除去过量的氢氧化钡，B为K2CO3，操作I是过滤，得到的滤液中含有硝酸钾、碳酸钾，然后加入过量C，C除去过量的碳酸钾，C为HNO3，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体，
（1）通过以上分析知，B、C分别为K2CO3、HNO3，
故答案为：K2CO3；HNO3；
（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，则操作I为过滤，
故答案为：过滤；
（3）加入过量A时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，离子方程式分别为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，

故答案为：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）加入过量B的目的是除去过量的A，
故答案为：除去过量的A．
除去KNO3溶液中少量的Mg（NO3）2、MgSO4，应该加入除杂剂除去镁离子、硫酸根离子，用氢氧化钡除去硫酸根离子、镁离子，然后用碳酸钾除去钡离子，最后用硝酸除去过量的碳酸钾，据此判断A、B试剂，操作I是过滤，得到的滤液中含有硝酸钾、碳酸钾，加入过量C的目的是除去过量的碳酸钾，C为HNO3，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体，结合题目分析解答．