Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

C．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

分析：A．根据无聊守恒判断；
B．根据溶液电荷守恒判断；
C．小苏打溶液呈碱性，说明HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度；
D．应存在HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

解答：解：A．小苏打水溶液中存在Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃，根据无聊守恒可知存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正确；
B．根据溶液电荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．小苏打溶液呈碱性，说明HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度，故C错误；
D．HCO₃^-难电离，存在电离平衡，应为HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故D错误．
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，注意把握物料守恒和电荷守恒的运用．