Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．c （Na⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+2c （H₂CO₃）

B．c （Na⁺）+c （H⁺）=c （HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+c （OH^-）

C．HCO₃^- 的电离程度大于CO₃^2-的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

分析：A．从物料守恒的角度分析；
B．根据溶液的电中性原则分析；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于CO₃^2-的电离；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，结合电解质的强弱判断．

解答：解：A．小苏打为NaHCO₃，根据物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A错误；
B．溶液存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B错误；
C．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-的水解大于CO₃^2-的电离，故C错误；
D．溶液存在NaHCO₃和H₂O，为强电解质，完全电离：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，还存在H₂O?H⁺+OH^-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意结合物料守恒、电荷守恒的角度分析，特别NaHCO₃溶液呈碱性的特点，为解答该题的关键．