Question

（2010?潍坊一模）关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

A．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

B．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

D．存在的电离有：NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

Answer 1

分析：A、碳酸氢钠溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解的原因；
B、溶液中存在物料守恒，碳元素守恒；
C、依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-是水解离子方程式．

解答：解：A、碳酸氢根离子电离显酸性，碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，故A错误；
B、溶液中存在物料守恒，由碳元素守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C、溶液中存在电荷守恒，由阴阳离子电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、存在的电离有：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-是盐类水解反应，不是电离方程式，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解的应用，电解质溶液中的电荷守恒，物料守恒分析，主要是电离平衡的判断，题目难度中等．