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实验室制取少量N2,常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是(　　)

A.NaNO2是氧化剂

B.生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C.NH4Cl中的氮元素被还原

D.N2既是氧化剂又是还原剂


选A。分析反应方程式及各元素的化合价的变化,知道NaNO2是氧化剂,故A正确。NH4Cl中的氮元素被氧化,N2既是氧化产物又是还原产物;当1 mol N2生成时,转移的电子数为3 mol,故B、C、D错误


练习册系列答案
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下列有关物质的配置或存放正确的是

A. 水晶瓶可存放氢氟酸

B. 水玻璃存放在胶塞细口无色玻璃瓶中

C. 绿矾溶液可长期存放，不必现用现配

D. 氯水存放在胶塞细口棕色玻璃瓶中

下列科研成果不是由我国发明或创造的是(　　)

A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

B.黑火药和造纸

C.发现元素周期律

D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转运核糖核酸

根据要求回答下列问题。

(1)相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为__________,氧原子数之比为__________,相同条件下(同温同压)的体积之比为__________,密度之比为__________。

(2)SO2与O2的混合气体中,氧元素的质量分数为70%,则SO2与O2的物质的量之比是__________,这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_________倍。

(3)用2.4 mol·L-1的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol·L-1的稀硫酸,需量取2.4 mol·L-1的H2SO4溶液的体积是__________mL。

(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①未洗涤烧杯和玻璃棒,使所配溶液浓度________;

②定容时俯视刻度线,使所配溶液浓度________;

③摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水,使所配溶液浓度________。

下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀

 (1)向某溶液中加入KSCN溶液,溶液立即变成红色,则原溶液中含有________离子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是________(填字母)。

A.加入铜粉              B.加入铁粉

C.通入氯气              D.加入KSCN溶液

根据选用的试剂,写出除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式__________________________________________________________。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出FeCl3与金属铜反应的离子方程式______________________________________。

(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是________(填字母)。

A.铜粉                      B.氯气

C.铁粉                      D.KSCN溶液

(4)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是__________nm。

金属的下列性质中和金属晶体无关的是　　　　　　　　　　　　　　　 （      ）

    A．良好的导电性               B．反应中易失电子

    C．良好的延展性              D．良好的导热性

某无色透明溶液跟金属Al反应，放出H2。试判断下列离子：

Mg2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO42－、HCO3-、OH－、NO3－，

在下列两种情况中能大量存在于此溶液中的离子是；

    （1）当生成Al3+时，可能存在                            。

（2）当生成AlO2－时，可能存在                           。

下列物质中，有的属于构成人体的氨基酸，有的不是。若将其中构成人体的氨基酸脱水缩合形成一种多肽化合物A，A中含有的氨基、羧基和肽键的数目依次是

(　　 )

①NH2—CH2—COOH　②NH2—CH2—CH2OH

A．7、5、4                   B．4、4、2

C．2、2、2                   D．3、2、3

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