题目内容
已知反应AsO43－＋2I－＋2H+
AsO３3－＋I2＋H2O是可逆反应、设计如图装置，进行下述操作：
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表指针偏转；
(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安培表指针向前述相反方向偏转、试回答：
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转？
答：___________________．
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反？试用平衡移动原理解释此现象．
答：___________________．
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为________．
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为________．
答案：
解析：
解析：
(1)这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表
；(4分)
(2)B中加盐酸，AsO43－发生得电子反应；而当加入NaOH后，AsO33－发生失电子反应，为负极；(4分)
(3)2I－－2e－＝I2；(2分)
(4)AsO33－－2e－＋H2O＝AsO43－＋2H+．(2分)
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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已知反应AsO43-+2I一+2H+?AsO43-+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作．已知反应AsO43-＋2I-＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-＋2H＋＋2e - = AsO33-＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I- - 2e- = I2 |
AsO33-＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。