Question

已知反应AsO₄^3-＋2I^-＋2H^＋　AsO₃^3-＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置（C₁、C₂均为石墨电极），分别进行下述操作。

Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO₄^3-＋2H^＋＋2e ^- = AsO₃^3-＋H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^- - 2e^- = I₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A项：发生正反应，C₁为负极，故错；B项：发生逆反应，C₂为负极，盐桥中的K^＋移向A烧杯溶液，故错；D项：Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：I₂+2e^- =2I^-，故错。故选C。

考点：原电池的工作原理 电极反应式的书写

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同，此为易错点。