题目内容

（I）酸雨形成的主要原因是______．
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
时间开始8h后16h后24h后32h后40h后48h后
pH5.04.84.64.34.24.04.0
酸雨样品pH值变小的主要原因是______，发生的反应为______．
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出用A制漂白粉的化学反应方程式______．
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，则C在高炉炼铁中的主要反应方程式为______．
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，A是烧碱溶液，则可以验证B是否变质的一组试剂是______（请写出试剂名称）．若已部分变质则实验现象为______．
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①的化学方程式为______．
（I）大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等，导致酸雨；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，
故答案为：大量燃烧化石燃料生成二氧化硫等；酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（II）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，
（1）D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，则D为Fe，A可用于自来水消毒，结合转化关系，可知A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，利用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水制备漂白粉，反应方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）若D与C60互为同素异形体，A与O3互为同素异形体，由转化关系可知，A为氧气、D为碳，故B为二氧化碳、C为CO，在高炉炼铁中CO与氧化铁反应得到Fe与二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2，
故答案为：Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2；
（3）若D是空气质量预报要报的气体，相同条件下密度是氧气的两倍，则D为SO2，A是烧碱溶液，由转化关系可知，B为Na2SO3，C为NaHSO3，Na2SO3变质会生成Na2SO4，可以用盐酸和氯化钡溶液检验，取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体，
故答案为：盐酸和氯化钡溶液；取少量B配成溶液，加入适量氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加过量盐酸沉淀部分溶解并放出有刺激性气味的气体；
（4）若A为氨气，C为二氧化氮气体，则反应①为氨气与氧气反应得到NO与水，反应方程式为：4NH3+O2
高温
.
催化剂
4NO+6H2O，
故答案为：4NH3+O2
高温
.
催化剂
4NO+6H2O．
练习册系列答案
相关题目
如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出．
请填写以下空白：
（1）A的化学式______，B的电子式______；
（2）H、I对环境造成的危害有______；
（3）写出下列反应的化学方程式：
D+G→H______；
F+J→B+C+I______．
（4）写出A+NaOH→D的离子方程式______．
已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出A、C的化学式：A：______，C：______．
（2）D的电子式为______，D分子的结构呈______形．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是______．
（4）反应②的化学方程式为：______；反应③的化学方程式为：______．
如图表示A--E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出各步反应的化学方程式．
①______
②______
③______
④______．
现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为______．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）______．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______，也是沸点最高的______．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：______．
下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．

试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A______；B______．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式：E→F反应的化学方程式______；G→H反应的离子方程式______．
（3）写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式______．
（4）检验D中阴离子的方法是______．
A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为______；分子的稳定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是______．将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是______mol．
（3）若A、B、C、D发生反应：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根据如图所示信息，
①反应是______反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②若△H=aKJ/mol，当消耗标况下5.6LCO2时的反应热△H=______KJ/mol．
③在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是______（填字母序号）．
A．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3molH2OB．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
C．容器中混合气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化．
某核素的质量数为37，下列对该核素的判断可能正确的是（　  ）
 
A
B
C
D
质子数
18
17
19
17
中子数
19
17
18
20
电子数
19
20
20
17
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子半径最短；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。回答下列问题：
（1）在六种元素中，形成物质种类最多的是______（填元素名称）；
（2）写出C元素所有的氢化物的电子式______；
（3）用电子式表示D2F的形成过程______；
（4）A2C的沸点比A2F的沸点高的主要原因______；
（5）写出E与烧碱溶液反应的离子方程式______。

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