题目内容
4．下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）| A． | SO2通入少量NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ | |
| B． | 足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-+SO2═CO2+SO32- | |
| C． | 铁与硫混合加热：2Fe+3S═Fe2S3 | |
| D． | 浓硫酸与FeS混合：FeS+H2SO4（浓）═FeSO4+H2S↑ |
分析 A．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠；
B．二氧化硫足量，反应生成亚硫酸氢根离子；
C．Fe与硫加热反应生成硫化亚铁；
D．浓硫酸具有强氧化性，FeS被氧化．
解答 解：A．SO2通入少量NaClO溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故A正确；
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中，反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：CO32-+H2O+2SO2═CO2+2HSO3-，故B错误；
C．铁与硫混合加热生成FeS，正确的化学方程式为：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，故C错误；
D．浓硫酸与FeS混合，二者发生氧化还原反应，正确的化学方程式为：2FeS+10H2SO4（浓）═Fe2（SO4）3+10H2O+9SO2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
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14．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 两步反应均为吸热反应 | B． | 整个反应的△H=-（E4+E2-E1-E3） | ||
| C． | 整个反应的△H=E1-E2 | D． | 三种化合物中B最稳定 |
根据键线式回答下列问题：
分子式：C5H8O2，结构简式：CH2=C（CH3）COOCH3．
分子中最多有4个碳原子共直线；最多有20个原子共平面．
．
12．根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）
| A． | 原子核内质子数 | B． | 原子核中子数 | ||
| C． | 原子的最外层电子数 | D． | 原子的核外电子数 |
19．下列各组性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 | B． | 稳定性 HCl＞PH3＞H2S | ||
| C． | 碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 | D． | 还原性 Cl-＞Br-＞I- |
9．下列各组物质中，互称为同分异构体的是（ ）
| A． | 水与冰 | B． | O2与O3 | C． | 正丁烷和异丁烷 | D． | 氕和氚 |
16．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 苯 | C． | 三氯甲烷 | D． | 四氯化碳 |
20．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向0.10mol•L-1NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 向0.10 mol•L-1NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+） | |
| C． | 0.10 mol•L-1Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| D． | 0.10 mol•L-1CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） |