Question

7．（1）已知下列热化学方程式：
（1）Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
（2）3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
（3）Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ•mol^-1
写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）实验室不用陶瓷坩埚熔化NaOH固体：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O．
（3）不能用锌与稀HNO₃反应制取H₂：3Zn+8HNO₃（稀）=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）首先写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO₂（g）△H，利用盖斯定律①×3-（③×2+②）可得到该化学方程式；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水；
（3）稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应，没有氢气生成．

解答 解：（1）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
依据盖斯定律①×3-（③×2+②）得到：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（g）+6CO₂（g）△H=-66kJ/mol，故热化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，故化学方程式为2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）稀硝酸具有强氧化性，锌和稀硝酸反应，没有氢气生成，生成硝酸锌，一氧化氮和水，故化学方程式为3Zn+8HNO₃（稀）=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Zn+8HNO₃（稀）=3Zn（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，以及把握物质的性质和发生的反应是解题的关键，题目难度不大．