题目内容
下列是海水综合应用中提取镁、溴的反应，属非氧化还原反应的是
| A．苦卤中加入石灰乳MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2 |
| B．苦卤中通入氯气2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 |
C．氯碱工业电解食盐水2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ |
D．电解氯化镁MgCl2 Mg + Cl2↑ |
A
解析试题分析：A、MgCl2+ Ca(OH)2 = CaCl2 +Mg(OH)2↓该反应中各元素的化合价均未变，不属于氧化还原反应，正确；B、苦卤中通入氯气，氯、溴元素化合价均发生了变化，属于氧化还原反应，错误；C、氯碱工业电解食盐水氢、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，错误；D、电解氯化镁镁、氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应 ，错误，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的判断
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在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是
| A．是氧化还原反应 | B．浓硫酸是还原剂 |
| C．H2SO4表现了氧化性和酸性 | D．反应中Cu发生了氧化反应 |
某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
| A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol |
B．处理废水中Cr2O72－ 的物质的量为 mol |
| C．反应中转移的电子为3nx mol |
| D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4十SiCl4=SiC十8NaCl。下列说法不正确的是( )
| A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力 |
| B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物 |
| C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子 |
| D．CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构 |
三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是
| A．原子半径：N＞F |
| B．在与水蒸气反应中，NF3既是氧化剂又是还原剂 |
| C．若NF3泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 |
| D．在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）。
| A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl |
| B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 |
| C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
在熔融KOH中,大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合价都转化为+6价,氧化1 mol FeCr2O4在理论上需要氧气（ ）
| A．2 mol | B．2.5 mol | C．3 mol | D．4 mol |