Question

【题目】在锌铜原电池池中，如图

(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。

Answer 1

【答案】负 氧化 Zn-2e-═Zn2+ Zn不断溶解 正 还原 2H+-2e-═H2↑ Cu片上有气泡产生 Cu Zn Cu 9.8g

【解析】

（1）铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上发生失电子的氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为锌片溶解；答案为负；氧化；Zn-2e-=Zn2+；锌片溶解。

（2）铜作正极，正极上得电子发生还原反应，即H+得电子放出氢气，反应式为 2H++2e-=H2↑，现象是铜片上有气泡产生；答案为正；还原；2H++2e-=H2↑；铜片上有气泡产生。

（3）在铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中，由于电解质溶液中的阳离子(H+)要到正极上得电子而产生H2，故阳离子(H+)向正极Cu移动；答案为Cu。

（4）原电池中，电子由负极流出，经外电路，流向正极，则在铜、锌、稀硫酸溶液构成原电池中，电子由Zn流出，经外电路，流向Cu；答案为Zn，Cu。

（5）当电路中转移0.2mol电子时，根据2H++2e-=H2↑电极反应可知，要消耗0.2molH+，而根据H2SO4的化学式，消耗0.2molH+即消耗0.1mol的H2SO4，消耗H2SO4的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g；答案为9.8g。