Question

实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。

(1)锥形瓶中应放药品________,分液漏斗中放__________,锥形瓶中发生的化学方程式为_________________________________________。

(2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的__________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是___________________________________。

(3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),则样品中Na₂O₂的纯度为________。

Answer 1

【解析】(1)该装置类型为固体与液体反应,所以锥形瓶中应盛Na₂O₂,分液漏斗中装水。

(2)由于Na₂O₂易吸收空气中的CO₂和H₂O,所以不能暴露在空气中称量,故应选①而不选用②。

(3)产生O₂的物质的量为=0.012 5 mol,

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

2×78 g             1 mol

m(Na₂O₂)             0.012 5 mol

m(Na₂O₂)=1.95 g

样品中Na₂O₂的纯度为×100%=78%。

答案:(1)Na₂O₂　H₂O

2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑

(2)①　Na₂O₂易吸收空气中的CO₂和H₂O

(3)78%