题目内容


设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(　　)

A.含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B.2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为1.2 mol·L-1

C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA


AB


练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________。

②该化合物的化学式为________。

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y与Z可形成YZ。

①YZ的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。


右图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中加入8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是_____________________________________。

(2)隔着石棉网给反应物加热约10分钟，皂化反应基本完成，所得的

混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

(3)向所得混合物中加入________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在________层，这个操作称为________。

(4)图中长玻璃导管的作用为________。

(5)日常生活中用加热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

下列说法不正确的是(　　)

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的只有水

A.①　      　B.①和②　　      C.①和④　　    D.①②③④

实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度,可用如图装置实现。

(1)锥形瓶中应放药品________,分液漏斗中放__________,锥形瓶中发生的化学方程式为_________________________________________。

(2)如图用托盘天平称取样品,应选用如图中的__________(填“①”或“②”)。不选用另一装置的原因是___________________________________。

(3)若取用样品的质量为2.5 g,收集到气体的体积为280 mL(标准状况),则样品中Na2O2的纯度为________。

同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是

(　　)

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是  （     ）

A．用互相滴加的方法可鉴别氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

铝及其化合物用途广泛。工业上焙烧明矾【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反应的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

请回答下列问题：   

(1)在焙烧明矾的反应中，被氧化和被还原的元素质量之比是________________。

(2)焙烧明矾时产生的SO2可用来制硫酸。已知25℃、10lkPa时：

(3)工业上利用电解熔融的A12O3制备Al，其化学方程式是_____________________；电解时阳极和阴极材料均为石墨，电解时所消耗的电极是__________(填“阳极”或“阴极”)。

(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液，可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

①该电池的负极反应式为____________________；

②电池总反应的化学方程式为_____________________________________________。

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