题目内容
【题目】第三周期的三种元素甲、乙、丙,原子序数依次增大,且原子核外都有1个未成对电子,下列说法错误的是
A.金属性:甲>乙>丙B.三种元素的单质都能与水反应
C.离子半径:甲>乙>丙D.最高价氧化物对应水化物可两两相互反应
【答案】C
【解析】
第三周期的元素中,原子核外有1个未成对电子的原子的价电子排布情况为3s1、3s23p1、3s23p5,甲、乙、丙原子序数依次增大,故甲为钠,乙为铝,丙为氯,以此作答。
A. 根据元素周期律,同周期,核电荷数越小,金属性越强,故金属性:Na>Al >Cl,A说法正确;
B. 三种元素的单质都能与水反应:2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑,2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,Cl2+H2O
HCl+HClO,B说法正确;
C. 不同电子层结构,电子层数越多离子半径越大,相同电子层结构,质子数越多,离子半径越小,则离子半径:Cl->Na+>Al3+ ,C说法错误;
D. 铝元素的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3具有两性,可以与强酸强碱发生反应,氯的最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4是强酸,钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠NaOH是强碱,故这三者两两可以相互反应,D说法正确;
答案选C。

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